Aula prática Química Geral Avançada

Aula prática Química Geral Avançada

NOME DA DISCIPLINA:
QUÍMICA GERAL AVANÇADA

Unidade:
U2_CINETICA_QUIMICA

Aula:
A3_FATORES_QUE_AFETAM_A_VELOCIDADE_DE_REACOES

OBJETIVOS

Definição dos objetivos da aula prática:

Estudar os conceitos de cinética química, por meio da observação da oxidação da vitamina C oriunda de comprimidos efervescentes em diversas concentrações, submetida a três temperaturas diferentes.

SOLUÇÃO DIGITAL

Laboratório Virtual Algetec – simulador: “Cinética Química da Oxidação da vitamina C”.

O laboratório virtual é uma plataforma para simulação de procedimentos em laboratório e deve ser acessado preferencialmente por computador.

PROCEDIMENTOS PRÁTICOS E APLICAÇÕES

Procedimento/Atividade nº 1

CINÉTICA QUÍMICA DA OXIDAÇÃO DA VITAMINA C

Atividade proposta:

Neste experimento, a vitamina C obtida a partir de comprimidos efervescentes irá reagir, por meio de uma reação de oxirredução, com iodo em uma solução aquosa contendo peróxido de hidrogênio e amido. Inicialmente, será avaliado o efeito de três concentrações diferentes de vitamina C na velocidade da reação. Posteriormente, avaliaremos se a temperatura crescente (15°C, 25°C e 35°C) também tem influência no processo.

Procedimentos para a realização da atividade

ALGETEC – LABORATÓRIO VIRTUAL

1 – No Algetec, acesse laboratório de Química e clique no experimento “Cinética Química da Oxidação da Vitamina C”.

2 – Avaliar o painel com todas as informações da aula prática.

3 – Clicar no ícone para ter todas as informações da prática.

4 – Navegar em todos os ícones disponíveis.

5 – Acessar a aula prática pelo ícone.

6 – Clicar em Acesse o laboratório, clicando em cima da imagem.

7 – Seguir a orientação no ícone “Roteiro”, que indica o passo a passo para operacionalizar na íntegra o Algetec.

Avaliando os resultados

Após o experimento, você deverá:

1. Apresentar as equações químicas das reações envolvidas nesta prática.
2. Preencher os quadros com os dados obtidos no experimento e calculando as velocidades para as etapas 1 e 2.

Etapa 1

Etapa 2

3. Fazer uma breve discussão sobre como os fatores concentração e temperatura influenciaram na velocidade da reação.

Checklist

✓ Acessar seu AVA.

✓ Clicar no link do experimento CINÉTICA QUÍMICA DA OXIDAÇÃO DA VITAMINA C.

✓ Garantir a Segurança e Preparação do Experimento.

✓ Preparar a solução efervescente.

✓ Preparar as soluções nos béqueres.

✓ Analisar o efeito da temperatura.

✓ Finalizar o experimento.

✓ Avaliar os resultados.

RESULTADOS

Resultados do experimento:

Ao final dessa aula prática, você deverá enviar um arquivo em Word contendo as informações obtidas no experimento, os cálculos realizados, em conjunto com um texto conclusivo a respeito das informações obtidas. O arquivo não pode exceder o tamanho de 2Mb.

• Referências bibliográficas ABNT (quando houver).

Resultados de Aprendizagem

Ao final deste experimento, você deverá ser capaz de compreender a importância da cinética química na velocidade das reações; desenvolver senso crítico sobre os fatores que interferem nas velocidades das reações e calcular a velocidade de oxidação das reações.

ROTEIRO DE AULA PRÁTICA

NOME DA DISCIPLINA:
QUÍMICA GERAL AVANÇADA

Unidade:
U3_REACOES_DE_TRANSFERENCIA_DE_ELETRONS

Aula:
A3_ELETROLISE_E_SUAS_APLICACOES_NA_INDUSTRIA

OBJETIVOS

Definição dos objetivos da aula prática:

Investigar reações não espontâneas provocadas por uma corrente elétrica, num processo inverso ao das pilhas eletroquímicas. A eletrólise representa a conversão de energia elétrica em energia química, através de descarga de íons.

SOLUÇÃO DIGITAL

Laboratório Virtual Algetec – simulador: “ELETRÓLISE”.

O laboratório virtual é uma plataforma para simulação de procedimentos em laboratório e deve ser acessado preferencialmente por computador.

PROCEDIMENTOS PRÁTICOS E APLICAÇÕES

Procedimento/Atividade nº 2

ELETRÓLISE

Atividade proposta:

Este experimento utilizará a placa de Petri e bastão de vidro com a solução de Cloreto de sódio (NaCl), onde será adicionado o indicador de cor azul de bromotimol. Eletrodos ativos e inertes de grafite acoplados a uma bateria serão inseridos na placa de Petri para induzir o fenômeno da eletrólise.

Procedimentos para a realização da atividade

Estudante, neste experimento prático simulado, você irá realizar a atividade através da plataforma da ALGETEC. Para isso, siga os seguintes passos:

• Acesse a plataforma da ALGETEC através de seu ambiente virtual.

• Faça a leitura da “Apresentação” do experimento e do “Sumário teórico” da aula.

• Em seguida, você deverá acessar o “Roteiro” disponibilizado no laboratório virtual. Ao clicar sobre o roteiro, abrirá uma nova aba com as instruções para execução da aula na plataforma e os passos necessários para obtenção dos resultados.

• Fazer a leitura dos passos necessários para realização do experimento, realizando uma leitura criteriosa para que não fiquem dúvidas em relação à sua execução.

• Antes de acessar a etapa de realização do experimento, realize a atividade de “Pré-aula”, anotando as dúvidas caso elas apareçam.

• Realize o experimento através da plataforma da ALGETEC, clicando em “Experimento”, que abrirá o simulador com o laboratório para realização da prática.

Realização do experimento

Utilizando o laboratório virtual “ELETRÓLISE” e de acordo com o roteiro disponibilizado, realize a aula prática sempre anotando os pontos de dúvidas e os resultados encontrados.

1. Segurança do experimento

Coloque os equipamentos de proteção individual localizados no “Armário de EPIs”.

2. Selecionando as vidrarias e acessórios

Coloque na mesa todos os itens necessários ao experimento, que se encontram na gaveta, no armário e na prateleira de soluções.

São eles:

• Placa de Petri

• Indicador de cor azul de bromotimol

• Bastão de vidro

• Cloreto de sódio

3. Preparando o experimento

Deposite uma amostra de cloreto de sódio na placa de Petri e, em seguida, adicione o azul de bromotimol na mesma placa.

Promova a mistura com o bastão de vidro.

Promovendo a eletrólise

Ligue o carregador e coloque os eletrodos de grafite na placa de Petri.

Observe a ocorrência do fenômeno.

Finalizando o experimento

Faça a limpeza de todos os materiais utilizados, guarde-os no armário, gaveta e prateleira, guarde os EPIs e encerre o experimento.

Siga os passos descritos no Virtual Lab presente no roteiro disponibilizado no laboratório virtual para realização de todas as etapas experimentais.

Ao finalizar o experimento, desligue os equipamentos utilizados e feche o laboratório virtual.

Observação: Tire prints de tela dos pontos que considerar importantes ao realizar o experimento por meio da plataforma ALGETEC para que sejam utilizados na construção do Relatório de Aula Prática.

Avaliando os resultados

Ao finalizar o experimento, responder aos seguintes questionamentos:

1. Descreva o fenômeno ocorrido na placa de Petri.
2. Com base nos seus conhecimentos, como você justifica a mudança de coloração da solução de Cloreto de sódio?
3. As “bolhas” liberadas nos eletrodos de grafite representam qual fenômeno?

Checklist

✓ Para a execução desse experimento, serão necessários os seguintes materiais: computador, lápis e caderno de anotações.

✓ Nesta prática serão utilizados luvas e jaleco.

✓ O experimento é realizado na mesa de trabalho do laboratório, onde as vidrarias utilizadas estarão dentro das gavetas e armário. E a solução na estante para ser selecionada.

✓ Este experimento investiga reações não espontâneas provocadas por uma corrente elétrica, num processo inverso ao das pilhas eletroquímicas. A eletrólise representa a conversão de energia elétrica em energia química, através de descarga elétrica sobre íons.

✓ Realize as atividades de pré-teste e pós-teste.

✓ Ao final do experimento, você deverá ser capaz de responder as questões levantadas no tópico “Avaliação de Resultados” presente no roteiro disponibilizado no laboratório virtual.

RESULTADOS

Resultados do experimento:

Ao final dessa aula prática, você deverá enviar um arquivo em Word contendo as informações obtidas no experimento, os cálculos realizados, em conjunto com um texto conclusivo a respeito das informações obtidas. O arquivo não pode exceder o tamanho de 2Mb.

• Referências bibliográficas ABNT (quando houver).

Resultados de Aprendizagem

Ao final deste experimento, você será capaz de identificar o processo de eletrólise e compreender o comportamento dos eletrodos inertes de grafite.

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